Question

CUESTIÓN 4.- Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:
1) 2 H2O2 (l) ⇆ 2 H2O (l) + O2 (g) ∆H = – 196 kJ;
2) N2 (g) + 3 H2 (g) ⇆ 2 NH3 (g) ∆H = – 92,4 kJ.

Justifica:
b) El proceso que será siempre espontáneo.

Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA

Answer 1

Solución para la cuestión 4 parte B de la prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2012, QUÍMICA

Dadas las ecuaciones termoquímicas:

1) 2 H₂O₂ (l) ⇆ 2 H₂O (l) + O₂(g) ∆H = – 196 kJ;
2) N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⇆ 2 NH₃ (g) ∆H = – 92,4 kJ.

Se definen como procesos espontáneos los cuales cumplen que ΔG = ΔH  - TΔS<0 . 

Si analizamos la primera reacción está presenta ΔH<0 y ΔS> 0, por lo que ΔG< 0, asegurando así que el proceso es espontaneo.