Question

CUESTIÓN 2.- Teniendo en cuenta los potenciales estándar que se dan al final del enunciado, indica,
razonadamente, si son verdaderas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones.

a) El cobre metálico se oxidará al añadirlo a una disolución 1 M de HCl (ac).
b) Al añadir cinc metálico, Zn, a una disolución de Al3+ (ac) se produce la oxidación del Zn y la reducción del Al3+
c) En una pila galvánica formada por los electrodos Pb2+ (ac)/Pb (s) y Zn2+ (ac)/Zn (s), en
condiciones estándar, el electrodo de Pb actúa de ánodo.
d) Una disolución 1 M de Al3+ (ac) es estable en un recipiente de plomo.

DATOS: Eº [H+ / H2 ] = 0,0 V; Eo [Al3+/Al] = – 1,68 V; Eo [Cu2+/Cu] = + 0,34 V; Eo [Zn2+/Zn] = – 0,76V; Eo [Pb2+/ Pb] = – 0,12 V.

Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA

Answer 1

CUESTIÓN 2.- Teniendo en cuenta los potenciales estándar que se dan al final del enunciado, indica, razonadamente, si son verdaderas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones.

a) El cobre metálico se oxidará al añadirlo a una disolución 1 M de HCl (ac).

No. El cobre metálico no reacciona oxidándose con el ácido clorhídrico.

b) Al añadir cinc metálico, Zn, a una disolución de Al³⁺ (ac) se produce la oxidación del Zn y la reducción del Al³⁺

No, pues ambos elementos son de carácter metálico y por tanto electronegativos.

c) En una pila galvánica formada por los electrodos Pb²⁺ (ac) / Pb (s) y Zn²⁺ (ac) / Zn (s), en condiciones estándar, el electrodo de Pb actúa de ánodo.

Esto es falso. El ánodo es el polo de carga negativa y por tanto el elemento que corresponde para dicho polo, es el de mayor electronegatividad que es el Pb (2,33 Pauling) mientras que el Zinc tiene una electronegatividad menor a esta (1,6 Pauling).

d) Una disolución 1 M de Al³⁺ (ac) es estable en un recipiente de plomo.

Si, ya que el aluminio es un metal ligero.

Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA