Question

PROBLEMA 1.- El p-cresol es un compuesto de masa molecular relativa Mr = 108,1 que se utiliza como
desinfectante y en la fabricación de herbicidas. El p-cresol solo contiene C, H y O, y la combustión de
una muestra de 0,3643 g de este compuesto produjo 1,0390 g de CO2 y 0,2426 g de H2O.

b) Determina su fórmula empírica y molecular.

DATOS: Ar (H) = 1 u; Ar (C) = 12 u; Ar (O) = 16 u.

Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 1.- El p-cresol es un compuesto de masa molecular relativa Mr = 108,1 que se utiliza como desinfectante y en la fabricación de herbicidas. 

El p-cresol solo contiene C, H y O, y la combustión de una muestra de 0,3643 g de este compuesto produjo 1,0390 g de CO₂ y 0,2426 g de H₂O.

b)      Determina su fórmula empírica y molecular.

Los moles de cada elemento, si son números enteros, son los subíndices de la fórmula del compuesto, y si son decimales se dividen por el menor de ellos para convertirlos en entero:

$C:0,283gC. \frac{1molC}{12gC}=0,0235moles$

$H:0,027gH. \frac{1molH}{1gH}=0,027moles$

$0,0543gO. \frac{1mol}{16g}=0,034moles$

Dividiéndolos por el menor de ellos:

$C: \frac{0,0235}{0,0034}=7$

$H: \frac{0,027}{0,0034}=8$

$O: \frac{0,0034}{0,0034}=1$, siendo la fórmula empírica del compuesto: C₇H₈O. 

La fórmula molecular del compuesto orgánico contiene n veces a la fórmula empírica (C₇H₈O)n, y su masa molar es n veces mayor, es decir: 

M [(C₇H₈O)n] = n · M (C₇H₈O). 

Como la masa molar de la fórmula empírica es: M (C₇H₈O) = 108 g · mol−1 , y la de la fórmula molecular es M (C₇H₈O)n = 108,1 g · mol−1 , se deduce que el valor de n = 1, y que la fórmula empírica coincide con la molecular.

DATOS: 

Ar (H) = 1 u; 

Ar (C) = 12 u; 

Ar (O) = 16 u. 

Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA