Question

PROBLEMA 2.- A 350 K la constante de equilibrio Kc de la reacción de descomposición del bromuro de
carbonilo vale 0,205: COBr2 (g) ⇆ CO (g) + Br2 (g). Si en un recipiente de 3 L se introducen 3,75
moles de bromuro de carbonilo y se calienta hasta alcanzar esta temperatura:

a) ¿Cuáles son las concentraciones de todas las especies en el equilibrio?

Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2013, QUIMICA

Answer 1

Solución al problema 2 parte A de la prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2013, QUIMICA

Para saber cuales son las concentraciones de todas las especies en el equilibrio:
 
                                       COBr₂(g)  ⇆   CO(g)   +     Br₂        

Inicial                                    c                  0               0
 
Equilibrio                            c(1-α)           cα               cα


Con esto sacamos cuanto es la concentración:

c = $\frac{3,75}{3} = 1,25$

Sustituyendo en la ecuación de la constante de equilibrio:

Kc = $\frac{[Br_{2} ].[CO]}{[COBr_{2} ]}$

0,205 = $\frac{c. \alpha^{2} }{1- \alpha } = \frac{1,25. \alpha^{2} }{1- \alpha }$

α = 0,33

Con esto podemos conocer cual es la concentración de todas las especies en equilibrio:

[Br₂] = [CO] = c.α = 1,25.0,33 = 0,4125 M
[COBr₂] = c.(1-α) = 1,25.(1-0,33) = 0,8375 M