Question

PROBLEMA 2.- A 350 K la constante de equilibrio Kc de la reacción de descomposición del bromuro de
carbonilo vale 0,205: COBr2 (g) ⇆ CO (g) + Br2 (g). Si en un recipiente de 3 L se introducen 3,75
moles de bromuro de carbonilo y se calienta hasta alcanzar esta temperatura:

a) ¿Cuáles son las concentraciones de todas las especies en el equilibrio?
b) ¿Cuál es el grado de disociación del bromuro de carbonilo en esas condiciones?

Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2013, QUIMICA

Answer 1

Solución al problema 2 de la prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2013, QUÍMICA

a)
Para saber cuales son las concentraciones de todas las especies en el equilibrio:
 
                                       COBr₂(g)  ⇆   CO(g)   +     Br₂        

Inicial                                    c                  0               0
 
Equilibrio                            c(1-α)           cα               cα


Con esto sacamos cuanto es la concentración:

c = $\frac{3,75}{3} = 1,25$

Sustituyendo en la ecuación de la constante de equilibrio:

Kc = $\frac{[Br_{2} ].[CO]}{[COBr_{2} ]}$

0,205 = $\frac{c. \alpha^{2} }{1- \alpha } = \frac{1,25. \alpha^{2} }{1- \alpha }$

α = 0,33

Con esto podemos conocer cual es la concentración de todas las especies en equilibrio:

[Br₂] = [CO] = c.α = 1,25.0,33 = 0,4125 M
[COBr₂] = c.(1-α) = 1,25.(1-0,33) = 0,8375 M

b) El grado de disociación del bromuro de Carbonilo bajo estás condiciones es: 

α = 0,33  ⇒ 33%