Question

PROBLEMA 1.- Se disuelven 10 g de hidróxido de sodio en agua hasta obtener 0,5 L de disolución.
Calcula:
a) La molaridad de la disolución y su pH.
b) El volumen de la disolución acuosa de ácido sulfúrico 0,2 M que se necesita para neutralizar
20 mL de la disolución anterior.

DATOS: Ar (Na) = 23 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.

Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2013, QUIMICA

Answer 1

Solución al problema 1 de la prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2013, QUÍMICA

a) Partiendo del calculo de la masa molar del hidróxido de sodio:

                          M(NaOH)=23*1+16*1+1*1=40 g/mol.

Calculamos la molaridad de la disolución:

M = $\frac{moles}{1L} \frac{soluto}{disolucion}$ = $\frac{ \frac{10}{40} }{0,5} = 0,5 M$

Como esta es una base fuerte (NaOH) que está totalmente disociada en agua: 

[OH]⁻ = 0,5 

pOH = - log (0,5) = 0,3
pH = 14 - pOH = 13,7

b) Determinamos cual es el volumen de la de la disolución acuosa de ácido sulfúrico 0,2 M analizando la reacción de neutralización entre el ácido y base:
 
                           2NaOH + H₂SO₄  → Na₂SO₄ + 2H₂O

Aplicando estequiometria calculamos la cantidad de moles:

0,02 L NaOH. 0,5 M. $\frac{0,5 moles}{1 L} \frac{NaOH}{NaOH}. \frac{1 mol}{2 moles} \frac{ H_{2}SO _{4} }{NaOH}$ = 0,005 moles H₂SO₄

Ahora podemos calcular el volumen:

M = 0,2 = $\frac{0,005}{V}$

V = 0,025 L = 25mL