Question

PROBLEMA 2.- Para la reacción en equilibrio a 25 ºC: 2 ICl (s) ⇆ I2 (s) + Cl2 (g), Kp = 0,24. En un
recipiente de 2 L en el que se ha hecho el vacío se introducen 2 moles de ICl (s).
a) ¿Cuál será la concentración de Cl2 (g) cuando se alcance el equilibrio?


Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUIMICA

Answer 1

Respuesta al problema 2 parte A de la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUIMICA:

Para calcular las cantidades de reactivos y productos en el equilibrio construimos una tabla de número de moles:

                     2 ICl(s)      ↔   I₂ (s)    +  Cl₂ (g)

n₀                      2                   -                -
Δn                   -2x                +x              +x
neq                 2-2x                x                x
peq                    -                   -                p

Para este sistema heterogéneo la condición de equilibrio viene dada por:
 
                             Kp = pCl₂ = 0,24 atmosferas

Aplicando ley de gases ideales:

[Cl₂] = $\frac{n}{V} = \frac{ p_{Cl}_{2} }{RT} = \frac{0,24}{0,082x298} =$ 0,00982