Question

PROBLEMA 3.- Las plantas verdes sintetizan glucosa mediante la fotosíntesis según la reacción: 6 CO2
(g) + 6 H2O (l) → C6H12O6 (s) + 6 O2 (g).
a) Calcula la entalpía de reacción estándar, a 25 ºC, indicando si es exotérmica o endotérmica.
b) ¿Qué energía se desprende cuando se forman 500 g de glucosa a partir de sus elementos?
DATOS: ∆Hf
º [C6H12O6 (s)] = – 673,6 kJ · mol–1; ∆Hf
º [CO2 (g)] = – 393,5 kJ · mol–1; ∆Hf
º [H2O (l)] = –
285,8 kJ · mol–1
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Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUIMICA

Answer 1

Respuesta al problema 3 de la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUIMICA

Nos dan la siguiente reacción:

6 CO₂(g) + 6 H₂O (l) → C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g)

a) Calculamos la entalpía de una reacción estándar a 25°C:

Usamos la Ley de Hess, que establece que la entalpía es función de estado y su variación depende de sus estados iniciales y finales y no de lo que ocurre en el intermedio

Δ$H_{RQ}$ = ∑ $H_{f,Productos}$ - ∑  $H_{f,Reactivos}$

Para la reacción de fotosíntesis:

ΔHfot = ΔHfglucosa - 6.ΔHf. H₂O = -673 - 6.(-393,5) - 6(-285,8) = +3403 kJ/mol 

Por lo que la reacción es altamente endotérmica, pues las plantas requieren capturar mucha energía del sol para ejecutar el proceso. 

 

 b) Buscamos cual es la cantidad de energía que se desprende cuando se forman 500 g de glucosa, esto usando la entalpía de la formación de glucosa la cual es 

500 g glucosa. $\frac{1 mol}{180g} \frac{-673kJ}{1 mol} =$= -1869,4 kJ

 

El signo negativo se coloca porque el calor está siendo desprendido.