Question

Pregunta A4.- Se introduce fosgeno (COCl2) en un recipiente vacío de 1 L a una presión de 0,92 atm y temperatura de 500 K, produciéndose su descomposición según la ecuación: COCl2 (g) ' CO (g) + Cl2 (g). Sabiendo que en estas condiciones el valor de Kc es 4,63×10–3; calcule: c) La presión parcial de cada uno de los componentes en el equilibrio. Dato. R = 0,082 atm·L·mol−1 ·K−1. PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2012-2013 QUIMICA.

Answer 1

Pregunta A4.- Se introduce fosgeno (COCl₂) en un recipiente vacío de 1 L a una presión de 0,92 atm y temperatura de 500 K, produciéndose su descomposición según la ecuación: COCl₂ (g) → CO (g) + Cl₂ (g). Sabiendo que en estas condiciones el valor de K$x_{C}$ es 4,63 × 10⁻³; calcule: 

c) La presión parcial de cada uno de los componentes en el equilibrio. 

Aplicando la ecuación de gases ideales a cada componente de la mezcla gaseosa:

P · V = nRT      $P= \frac{n}{V}RT$

$P_{COCl_{2}}= \frac{n_{COCl_{2}}}{V}RT=[COCl_{2}].RT=1,43.10^{-2} \frac{mol}{L}.0,082 \frac{atm.L}{atm.K}.500K$$=0,586atm$

$P_{CO}= P_{Cl_{2}} \frac{n_{Cl_{2}}}{V}RT=[Cl_{2}].RT=8,1.10^{-3} \frac{mol}{L}.0,082 \frac{atm.L}{atm.K}.500K$$=0,332atm$

PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2012-2013 QUIMICA.