Pregunta A4.- Se introduce fosgeno (COCl2) en un recipiente vacío de 1 L a una presión de 0,92 atm y temperatura de 500 K, produciéndose su descomposición según la ecuación: COCl2 (g) ' CO (g) + Cl2 (g). Sabiendo que en estas condiciones el valor de Kc es 4,63×10–3; calcule: b) Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio. Dato. R = 0,082 atm·L·mol−1 ·K−1. PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2012-2013 QUIMICA.
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Respuesta dada por:
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Pregunta A4.- Se introduce
fosgeno (COCl₂) en un recipiente vacío de
1 L a una presión de 0,92 atm y temperatura de 500 K, produciéndose su
descomposición según la ecuación: COCl₂ (g) → CO (g) +
Cl₂ (g).
Sabiendo que en estas condiciones el valor de K es 4,63 × 10⁻³; calcule:
b) Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio.
Si se denomina x al número de moles de fosgeno que se disocian, el cuadro de reacción quedaría de la siguiente forma:
COCl₂ (g) ↔ CO(g) + Cl₂(g)
Cond. iniciales (mol/L) - -
Cond. equilibrio (mol/L)
Según la ley de acción de masas, la constante de equilibrio en función de las concentraciones es:
Sustituyendo por los valores de cuadro de reacción y por el valor de la constante, y ordenando, se obtiene una ecuación de segundo grado:
×
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b) Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio.
Si se denomina x al número de moles de fosgeno que se disocian, el cuadro de reacción quedaría de la siguiente forma:
COCl₂ (g) ↔ CO(g) + Cl₂(g)
Cond. iniciales (mol/L) - -
Cond. equilibrio (mol/L)
Según la ley de acción de masas, la constante de equilibrio en función de las concentraciones es:
Sustituyendo por los valores de cuadro de reacción y por el valor de la constante, y ordenando, se obtiene una ecuación de segundo grado:
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