Pregunta A5.- El ácido clorhídrico concentrado reacciona con el dióxido de manganeso produciendo cloro molecular, dicloruro de manganeso y agua.
a) Ajuste las semirreacciones iónicas y la reacción molecular global que tienen lugar.
b) Calcule el volumen de ácido clorhídrico, del 35% en masa y densidad 1,17 g·cm−3 , necesario para hacer reaccionar completamente 0,5 g de dióxido de manganeso. Datos. Masas atómicas: H = 1,0; O = 16,0; Cl = 35,5 y Mn = 55,0. Puntuación máxima por apartado: 1 punto. PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2012-2013 QUIMICA.
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2
Pregunta A5.- El ácido clorhídrico concentrado reacciona con el dióxido de manganeso produciendo cloro molecular, dicloruro de manganeso y agua.
a) Ajuste las semirreacciones iónicas y la reacción molecular global que tienen lugar.
Reacción de oxidación - reducción
HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + H₂O
Elementos que cambian de número de oxidación![\left \{ {{Cl^{-} \frac{e^{-}}{}\ \textgreater \ Cl^{0}} \atop {Mn(IV) \frac{+e^{-}}{}\ \textgreater \ Mn(II)}} \right. \left \{ {{Cl^{-} \frac{e^{-}}{}\ \textgreater \ Cl^{0}} \atop {Mn(IV) \frac{+e^{-}}{}\ \textgreater \ Mn(II)}} \right.](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cleft+%5C%7B+%7B%7BCl%5E%7B-%7D+%5Cfrac%7Be%5E%7B-%7D%7D%7B%7D%5C+%5Ctextgreater+%5C+Cl%5E%7B0%7D%7D+%5Catop+%7BMn%28IV%29+%5Cfrac%7B%2Be%5E%7B-%7D%7D%7B%7D%5C+%5Ctextgreater+%5C+Mn%28II%29%7D%7D+%5Cright.+)
Semirreacción de oxidación: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
Semirreacción de reducción: MnO₂ + 4H⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺ + H₂O
Reacción iónica global: 2Cl⁻ + MnO₂ + 4H⁺ → Cl₂ + Mn²⁺ + 2H₂O
Reacción molecular global: 4HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O
b) Calcule el volumen de ácido clorhídrico, del 35% en masa y densidad 1,17 g·cm⁻³ , necesario para hacer reaccionar completamente 0,5 g de dióxido de manganeso.
Por factores de conversión:
![V_{HCl}=0,5gMnO_{2}. \frac{1molMnO_{2}}{87gMnO_{2}}= \frac{36,5gHCl}{molHCl}= \frac{100g d+s}{35g HCl}= \frac{1cm^{3}d+s}{1,17gd+s} V_{HCl}=0,5gMnO_{2}. \frac{1molMnO_{2}}{87gMnO_{2}}= \frac{36,5gHCl}{molHCl}= \frac{100g d+s}{35g HCl}= \frac{1cm^{3}d+s}{1,17gd+s}](https://tex.z-dn.net/?f=V_%7BHCl%7D%3D0%2C5gMnO_%7B2%7D.+%5Cfrac%7B1molMnO_%7B2%7D%7D%7B87gMnO_%7B2%7D%7D%3D++++%5Cfrac%7B36%2C5gHCl%7D%7BmolHCl%7D%3D+%5Cfrac%7B100g+d%2Bs%7D%7B35g+HCl%7D%3D+%5Cfrac%7B1cm%5E%7B3%7Dd%2Bs%7D%7B1%2C17gd%2Bs%7D+++)
![=2,05cm^{3} =2,05cm^{3}](https://tex.z-dn.net/?f=%3D2%2C05cm%5E%7B3%7D+)
PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2012-2013 QUIMICA.
a) Ajuste las semirreacciones iónicas y la reacción molecular global que tienen lugar.
Reacción de oxidación - reducción
HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + H₂O
Elementos que cambian de número de oxidación
Semirreacción de oxidación: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
Semirreacción de reducción: MnO₂ + 4H⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺ + H₂O
Reacción iónica global: 2Cl⁻ + MnO₂ + 4H⁺ → Cl₂ + Mn²⁺ + 2H₂O
Reacción molecular global: 4HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O
b) Calcule el volumen de ácido clorhídrico, del 35% en masa y densidad 1,17 g·cm⁻³ , necesario para hacer reaccionar completamente 0,5 g de dióxido de manganeso.
Por factores de conversión:
PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2012-2013 QUIMICA.
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