Question

Pregunta B5.- Para la reacción: 2 NH3 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 NO (g) + 3 H2O (l):

b) Prediga el signo de la entropía y justifique en qué condiciones de temperatura la reacción es espontánea.
Datos. Hfº (kJ·mol−1): NH3 (g) = −46,19; NO(g) = 90,29; H2O (l) = −285,8. Masas atómicas: H = 1; N = 14;
O = 16.
Prueba selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2014-2015. Química.

Answer 1

Pregunta B5.-
Para la reacción: 2 NH3 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 NO (g) + 3 H2O (l):

b) Prediga el signo de la entropía y justifique en qué condiciones de temperatura la reacción es espontánea.

2 NH₃ (g) + 5/2 O₂ (g) → 2 NO (g) + 3 H₂O (l)

ΔS = Sp - Sr
Δn= Np - Nr = 5 - 2 + 5/2
Δn= Np - Nr = 5 - 9/2 = 5 - 4,5 = 0,5 (El signo es positivo)

Si todos los componentes son gases en todos los sistemas son altamente desordenados. Se calcula la entropía de la variación (ΔS) de los moles gaseosos y si resulta negativa hay una disminución de la entropía, de lo contrario, tal como es este caso, aumenta la entropía. A cualquier temperatura puede ser espontánea, pero especialmente en temperaturas altas.

Prueba selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2014-2015. Química.