Question

Pregunta B5.- Para la reacción: 2 NH3 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 NO (g) + 3 H2O (l):

c) Calcule la masa (en kg) de NO que se produce en la combustión de 1 kg de amoniaco.
Datos. Hfº (kJ·mol−1): NH3 (g) = −46,19; NO(g) = 90,29; H2O (l) = −285,8. Masas atómicas: H = 1; N = 14;
O = 16.
Prueba selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2014-2015. Química.

Answer 1

Pregunta B5.-
Apartado C.

c) Calcule la masa (en kg) de NO que se produce en la combustión de 1 kg de amoniaco.

1 mol NH₃ → 17,031 g → 17,031 × 2 = 34,062g → 60g

0,034 Kg (NH₃) → 0,06 Kg (NO)
                 1 Kg → 1,76 Kg de NO

Respuesta: 
Tras la combustión de 1 kilogramo de Amoníaco se forman 1,76 kilogramos de Monóxido de Nitrógeno.

Prueba selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2014-2015. Química.