Pregunta B4.- En un recipiente cerrado de 10 L, que se encuentra a 305 K, se introducen 0,5 mol de N2O4 (g).
Este gas se descompone parcialmente según la reacción N2O4 (g) ⇆ 2 NO2 (g), cuya constante de equilibrio Kp
es 0,25 a dicha temperatura.
c) Calcule la presión total en el recipiente cuando se ha alcanzado el equilibrio.
Dato. R = 0,082 atm·L·(mol^-1)·(K^-1)
.
Prueba selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2014-2015. Química.
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Pregunta B4.-
Apartado C.
c) Calcule la presión total en el recipiente cuando se ha alcanzado el equilibrio.
PT . V = NT . R . T
Donde:
PT = presión total.
V = volumen.
R = constante de los gases ideales (0,082 atm.L.mol⁻¹.K⁻¹)
T = temperatura (en K)
PT . 10L = 0,5 ₓ 0,082 ₓ 305 K
PT = 15,505 ÷ 10L
PT = 1,2505
Respuesta:
La presión total del recipiente tras alcanzar el equilibrio es de 1,2505.
Prueba selectividad para la comunidad de Madrid.
Convocatoria Jun 2014-2015. Química.
Apartado C.
c) Calcule la presión total en el recipiente cuando se ha alcanzado el equilibrio.
PT . V = NT . R . T
Donde:
PT = presión total.
V = volumen.
R = constante de los gases ideales (0,082 atm.L.mol⁻¹.K⁻¹)
T = temperatura (en K)
PT . 10L = 0,5 ₓ 0,082 ₓ 305 K
PT = 15,505 ÷ 10L
PT = 1,2505
Respuesta:
La presión total del recipiente tras alcanzar el equilibrio es de 1,2505.
Prueba selectividad para la comunidad de Madrid.
Convocatoria Jun 2014-2015. Química.
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