Question

Pregunta B4.- En un recipiente cerrado de 10 L, que se encuentra a 305 K, se introducen 0,5 mol de N2O4 (g).
Este gas se descompone parcialmente según la reacción N2O4 (g) ⇆ 2 NO2 (g), cuya constante de equilibrio Kp
es 0,25 a dicha temperatura.

c) Calcule la presión total en el recipiente cuando se ha alcanzado el equilibrio.
Dato. R = 0,082 atm·L·(mol^-1)·(K^-1)
.
Prueba selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2014-2015. Química.

Answer 1

Pregunta B4.-
Apartado C.

c) Calcule la presión total en el recipiente cuando se ha alcanzado el equilibrio.

                                            PT . V = NT . R . T

Donde:
PT = presión total.
V = volumen.
R = constante de los gases ideales (0,082 atm.L.mol⁻¹.K⁻¹)
T = temperatura (en K)

PT . 10L = 0,5 ₓ 0,082 ₓ 305 K
PT = 15,505 ÷ 10L
PT = 1,2505

Respuesta:
La presión total del recipiente tras alcanzar el equilibrio es de 1,2505.

Prueba selectividad para la comunidad de Madrid.
Convocatoria Jun 2014-2015. Química.