Question

Pregunta B4.- En un recipiente cerrado de 10 L, que se encuentra a 305 K, se introducen 0,5 mol de N2O4 (g).
Este gas se descompone parcialmente según la reacción N2O4 (g) ⇆ 2 NO2 (g), cuya constante de equilibrio Kp
es 0,25 a dicha temperatura.
a) Calcule el valor de la constante de equilibrio Kc.

Dato. R = 0,082 atm·L·(mol^-1)·(K^-1)
.
Prueba selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2014-2015. Química.

Answer 1

Pregunta B4.-
Apartado A.

a) Calcule el valor de la constante de equilibrio Kc.

Kp = Kc . (R x T)Δⁿ
0,25 = Kc . (0,082 . 305 K)
Kc = 0,25 ÷ 25,01 = 0,0099
Kc = 0,0099

NOTA:
Δⁿ= moles de productos menos moles de reactivos

Tenemos 2 moles de producto que se restan a un mol de reactante, quedando 1 mol.

Respuesta: 
La constante de equilibrio Kc es de 0,0099.

Prueba selectividad para la comunidad de Madrid.
Convocatoria Jun 2014-2015. Química.