La La criolita es un reactivo industrial importante. En un experimento, 7.81 g de (A1203) y un exceso de HF(g) se disolvieron en 3.50 L de disolución de NaOH 0.141 M. Si se obtuvieron 28,2 g de Na3AlF6 .Cual es el rendimiento porcentual del experimento?
Respuestas
En base a la reacción para obtención de criolita (Na₃AlF₆ ), con cantidades determinadas de los reactivos involucrados, se calcula el rendimiento experimental, conociendo el peso de criolita producido. El rendimiento calculado fue de 81,74 %.
Ecuación Química
12 HF + Al₂O₃ + 6 NaOH → 2 Na₃AlF₆ + 9 H₂O
12 mol 1 mol 6 mol 2 mol 9 mol
240 g 102 g 240 g 420 g 162 g
Reactivos disponibles
► 7,81 gramos de Al₂O₃
► Exceso de HF
► 3,5 L de NaOH 0,141 M
3,5 L × 0,141 mol NaOH / L
0,4935 mol NaOH × 40 g / mol = 19,74 g NaOH
De la ecuación química: g NaOH / g Al₂O₃ = 240 / 102 = 2,35
De los reactivos disponibles: g NaOH / g Al₂O₃ = 19,74 / 7,81 = 2,52
El reactivo limitante es el NaOH.
Cálculo de rendimiento de la reacción
A partir de 240 g NaOH ---- se produce ---- 420 g criolita
A partir de 19,74 g NaOH -------------------------- X
X = 19,74 g NaOH × ( 420 g criolita /240 g NaOH ) = 34,5 g criolita
Según la ecuación química, deberían producirse 34,5 g de criolita y experimentalmente, se producen 28,2 g.
Rendimiento de reacción = (28,2 / 34,5 ) × 100 = 81,74 %
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