Question

Una masa de hidrogeno gaseoso ocupa un volumen de 23000 ml en un tanque a una presión de 1,5 atmósferas y a una temperatura de 45 grados Fahrenheit. Calcular,
a) ¿cuántos gramos de hidrógeno se tienen?
b) ¿A qué masa equivale el número de moles contenidos en el tanque?

Answer 1

Respuesta:

m = 14.998 g de H

Explicación:

Una masa de hidrogeno gaseoso ocupa un volumen de 23000 ml en un tanque a una presión de 1,5 atmósferas y a una temperatura de 45 grados Fahrenheit. Calcular,

a) ¿cuántos gramos de hidrógeno se tienen?

b) ¿A qué masa equivale el número de moles contenidos en el tanque?

Aplicar la ley de los gases ideales

V · P = n · R · T

Datos:

V = 23000 mL / 1000 = 23 L

P = 1.5 atm

T = 45 ºF

R = 0.0821 (L atm/ mol K)

n = ¿?

1. calcular la temperatura a K

a) ºC = ºF - 32

              1.8

ºC = 45 - 32

           1.8

ºC = 7.22

B) ºC  a  K

K = ºC + 273.15

K = 7.22 + 273.15

K = 280.37

2. calcular moles de hidrógeno

n = V ·  P

       R · T

n =  _____23 L  ·  1.5 atm________

      0.0821 (L atm/ mol K) x 280.37

n = 14.988 moles de h

3. calcular gramos de H

n = m/Mm

m = 14.998 mol  x  1 g/mol

m = 14.998 g de H