Question

un compuesto tiene la siguiente composicion centesimal: C= 52,2% de hidrogeno y 44,12% de oxigeno. Si su peso molecular es 34g/mol. Cual es su formula molecular?

Answer 1

hallar primero formula empirica (FE)     52,2 % + 44,12% =96,32% el resto es de H 

C =52,2 % = 4,35         H = 3,68% = 3,68      O = 44,12% = 2,76
       12                                 1                              16            
.- dividir cada uno entre el menor de ellos

C = 4,35 = 1,5≈2       H = 3,68 = 1,3           O = 2,76 = 1
      2,76                          2,76                         2,76
.- cada resultado representa los subindices que va a llevar cada elemento en la FE

Formula Empirica (FE) = C₂HO 
.- calcular la cantidad de veces que esta contenida la FE en la formula molecular (FM)

n = Peso Molecular de la FM                                        Calcular PM de la FE
     Peso Molecular de la FE                                        C= 12 . 2 = 24
                                                                                 H = 1 . 1 =   1
n = 34 g/mol                                                              O = 16 . 1 =16   
     41 g/mol                                                                                 41 g/mol    
 
 n= 0,8 ≈1   este valor multiplica los subindices de la FE
 
 FM = n . (FE)
      = 1 . (C₂HO)   
 FM = C₂HO