Question

1¿Cuantos gramos de Amoniaco (NH3) hay en 12.5 litros de este gas en condiciones estandar?

2¿Cuantos moles y moleculas hay en 678.2 gramos de Fe(CLO4)3?

3¿cuantos iones hay en 13.52 gramos en KI?

Answer 1

Hola!

1) 9.13g de NH3
2) 1.91 moles y 11.5x10^23 moléculas de Fe(ClO4)3
3) 0.98x10^23 iones de K⁺ + I⁻

  Resolución
1) Datos:
Densidad del amoniaco a condiciones estándar: 0,‎73 g/L

Determinamos los gramos en 12.5L

g de NH3 = 0,73g/L * 12.5L = 9.13g

2) Datos:
Masa molar Fe(ClO4)3: 354,1968 g/mol
Número de Avogadro: 6.022x10^23 moléculas/mol

Determinamos los moles que hay en 678.2g

mol = 678.2g * 1mol/354,1968g = 1.91mol

Determinamos los moles que hay en 1.91mol

moléculas = 1.91mol * 6.022x10^23 moléculas/mol = 11.5x10^23 moléculas

3) Datos:
Peso molecular KI: 166g/mol
Número de Avogadro: 6.022x10^23 iones/mol

Reacción:
KI → K⁺ + I⁻

13.52g KI * (1mol KI/ 166g KI) * (2 mol iones/1mol KI) *(6.022x10^23 iones/mol iones) = 0.98x10^23 iones (K⁺ + I⁻)