El ácido ascórbico (vitamina C) es una vitamina soluble en agua. Una solución que contiene 80,5 g de ácido ascórbico (C6H8O6) disuelto en 210 g de agua tiene una densidad de 1,22 g/mL a 55 °C. Calcula a) el porcentaje en masa y b) la molaridad de ácido ascórbico en la disolución
Respuestas
Explicación:
Me parece que es así
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Para una solución de Ácido Ascórbico, se determina su concentración, expresada como:
a) Porcentaje en masa: 27,71 % m/m
b) Molaridad: 1,92 M
Composición de la solución
Soluto: Ácido Ascórbico (C₆H₈O₆)
Solvente: Agua
masa de soluto = 80,5 g
masa de solvente = 210 g
masa de solución = 210 g + 80,5 g = 290,5 g
Cálculo de concentración de la solución ( % en masa)
% en masa = ( masa de soluto / masa de solución ) × 100
% en masa = ( 80,5 g / 290,5 g ) × 100 = 27,71 % m/m
Cálculo de Concentración Molar de la solución
Molaridad = moles de soluto / L de solución.
Calculamos moles de soluto:
masa molar de Ácido Ascórbico = 176 g/mol
masa de Ácido Ascórbico = 80,5 g
moles de Acido Ascórbico = 80,5 g / 176 g/mol = 0,457 mol
Calculamos el volumen de la solución:
masa de la solución = 290,5 g
Densidad de la solución = 1,22 g/ml
Volumen solución = 290,5 g/(1,22 g/ml) = 238 ml = 0,238 L
Molaridad = ( 0,457 mol / 0,238 L ) = 1,92 mol/L
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