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Respuesta dada por:
1
Necesitamos saber cuanto Al(OH)3 tiene una tableta.
chumpokemon:
eq HCl=m/(PM/#eq)
sabiendo que el #eq de HCl es 1 eq/mol sustituimos valores y calculamos:
eq HCl=7.22 g/((36.5 g/mol)/(1 eq/mol)) = 0.1978 eq
Esa cantidad es la que necesitamos de Al(OH)3 ahora solo falta convertirla en masa, esto es así:
m Al(OH)3=eq(PM/# eq)
sabiendo que el Al(OH)3 tiene 3 # eq procedemos a sustituir valores y calcular:
m Al(OH)3=0.1978 eq((78 g/mol)/(3 eq/mol)) = 5.1428 g
ahora solo falta calcular el número de antiacidos que debe tomar para neutralizar, esto se hace así: # antiacidos=5.1428 g/(0.5 g/antiacido) = 10.2856 antiacidos
más o menos como 10 y un cuarto de pastillas
graciaa brother
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