Question

un compuesto contiene 63,2% de C y 11,92% de H y 24,97 de O calcula la formula empirica del compuesto.Si se analizo 280g del compuesto , indique su formula molecular

Answer 1

Mm C = 12 g/mol
       H =  1 g/mol
       O = 16 g/mol

C: 63.2 g / 12 g/mol = 5.266 mol
H: 11.92 g / 1 g/mol = 11.92 mol
O: 24.97 g/ 16 g/mol =  1.560 mol

dividir entre el menor de los resultados

C: 5.266 mol / 1.560 mol = 3
H: 11.92 mol / 1.560 mol = 7
O = 1.560 mol / 1.560 mol = 1

FE: C3H7O

Mm FE:
C:  3 x 12 = 36 g/mol
H: 7 x 1 = 7 g/mol
O=  1 x 16 = 16 g/mol
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         Mm = 59 g/mol

n (moles) = 280 g/mol / 59 g/mol

n = 4

FM = (C3H7O)4 = C12H28O4