Respuestas
Respuesta:
El aluminio metálico reacciona con el ácido sulfúrico de una disolución del ácido para dar sulfato de aluminio e hidrógeno gaseoso.
Masas atómicas: Hidrógeno = 1; Aluminio = 27; Azufre = 32; Oxígeno = 16
Escribir y ajustar la reacción correspondiente (recuerda que es imprescindible dominar la formulación):
2 Al (s) + 3 H2SO4 (sol) è Al2(SO4)3 (sol) + 3 H2 (g)
Si disponemos de 0,5 litros de una disolución 0,8 M en ácido sulfúrico. ¿Qué cantidad de aluminio se necesita para consumir todo el ácido?
Moles de ácido disponibles = 0,5 · 0,8 = 0,4 moles de H2SO4
Como según la estequiometría de la reacción se consumen 3 moles de ácido por cada 2 átomos gramo de aluminio:
0,4 · 2/3 = 0,27 átomos gramo de aluminio;
Es decir: 0,27 · 27 = 7,29 gramos de aluminio
Si añadimos 5,4 gramos de aluminio a 300 ml de disolución 1,5 M. ¿Cuál será la molaridad en ácido sulfúrico de la disolución resultante?
Átomos gramos de aluminio añadidos = 5,4/27 = 0,2 átomos gramo
Moles disponibles de ácido sulfúrico = 0,3 · 1,5 = 0,45 moles de H2SO4
Moles que se consumen de ácido = 0,2 · 3/2 = 0,3 moles de H2SO4
Moles que quedan de ácido en la disolución = 0,45 - 0,3 = 0,15 moles de H2SO4
La molaridad M = 0,15/0,3 = 0,5 M
Explicación:pr favor regalame coronita