¿cual de estos compuestos BaCO3, Al2O3, Ni2S3, KCL, Fe2O3, Cu2S aplica electrolisis para obtener metales puro?
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el FE203 esa seria la respuesta
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Hola:Algo que no dices es si están en solución acuosa ¿? Los metales necesitan Reducirse y para ello debemos consultar en tablas de potenciales de reducción estándar de E°( fuerza electromotriz en voltios) a 25°C y compararla incluyendo la Semireacción de reducción para el H del H2O. Veamos:
K(+) + 1e(-) --> K........E° = -2,925V
Ba(+2) + 2e(-) --> Ba..E° = - 2,91V
Al(+3) + 3e(-) --> Al ...E° = -1,68V
Fe(+2) + 2e(-) --> Fe ...E = -0,44V
Ni(+2) + 2e(-) --> Ni....E° = -0,25V
2H(+) + 2e(-) --> H2 ..E° = 0,00V
Cu(+2) + 2e(-) --> Cu...E° = 0,337V
Fe(+3) + 3e(-) --> Fe(+2)...E°= 0,771V
De aquí se deduce que:
* Esta serie es espontanea para los que presenten valores positivos y si se dá energía en una electrolisis se reducirán también fácilmente.
* En una electrolisis de las sales fundidas( no hay H2O) en el CATODO(-) se reducirán los metales: Cu > Ni por presentar menores E°. Rpta.
*En una solución primero se reduce el H(+) antes que los que tienen E° negativo.
Que tengas un buen día. Saludos.
K(+) + 1e(-) --> K........E° = -2,925V
Ba(+2) + 2e(-) --> Ba..E° = - 2,91V
Al(+3) + 3e(-) --> Al ...E° = -1,68V
Fe(+2) + 2e(-) --> Fe ...E = -0,44V
Ni(+2) + 2e(-) --> Ni....E° = -0,25V
2H(+) + 2e(-) --> H2 ..E° = 0,00V
Cu(+2) + 2e(-) --> Cu...E° = 0,337V
Fe(+3) + 3e(-) --> Fe(+2)...E°= 0,771V
De aquí se deduce que:
* Esta serie es espontanea para los que presenten valores positivos y si se dá energía en una electrolisis se reducirán también fácilmente.
* En una electrolisis de las sales fundidas( no hay H2O) en el CATODO(-) se reducirán los metales: Cu > Ni por presentar menores E°. Rpta.
*En una solución primero se reduce el H(+) antes que los que tienen E° negativo.
Que tengas un buen día. Saludos.
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