Respuestas
A las columnas verticales de
la Tabla Periódica se las conoce como grupos. Todos los elementos que
pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen
características o propiedades similares entre si. Por ejemplo los elementos en
el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y
todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1.
Los elementos en el último grupo de la derecha son los Gases Nobles, los cuales
tienen su último nivel de energía lleno (regla del octeto) y por ello son todos
extremadamente no-reactivos.
Los
grupos de la Tabla Periódica, numerados de izquierda a derecha son:
Grupo 1
(IA): los metales alcalinos
Los
metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla
periódica. Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo,
con tendencia a perderlo, con lo que forman un ion monopositivo, M+. Los
alcalinos son los del grupo I A y la configuración electrónica del grupo es
ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla.
Grupo 2
(IIA): los metales alcalinotérreos
Los
metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en
el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio(Be),
magnesio(Mg), calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra). Este último no
siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corto.
El nombre
de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que
tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,3
según la escala de Pauling.
Grupo 3
al Grupo 12: los metales de transición , metales nobles y metales mansos
Los
metales de transición son un conjunto de elementos situados en la parte central
del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la
inclusión en su configuración electrónica del orbital d parcialmente lleno de
electrones.
Los metales
nobles son un grupo de metales caracterizados por ser muy inertes químicamente,
es decir, que no reaccionan químicamente (o reaccionan muy poco) con otros
compuestos químicos, lo que los convierte en metales muy interesantes para
muchos fines tecnológicos o para joyería.
Los
metales maleables son un grupo de metales caracterizados por ser muy dóciles al
tacto, es decir, que pueden ser doblados o cortados ejerciéndoles cierta
presión, lo que les da una gran utilidad para muchos fines tecnológicos en especial
para soldaduras.
Grupo 13
(IIIA): Térreos
El primer
elemento del grupo 3 es el boro(B) (aunque tambien se lo conoce como grupo del
alumino por ser este altamente usado actualmente), un metaloide con un punto de
fusión muy elevado y en el que predominan las propiedades no metálicas. Los
otros elementos que comprenden este grupo son: aluminio(Al), galio (Ga), indio
(In), y talio(Tl), que forman iones con un carga triple positiva (3+), salvo el
talio que lo hace con una carga monopositiva (1+).
Grupo 14
(IVA): carbonoideos
El grupo
14 de la tabla periódica de los elementos, también se conoce como grupo del
carbono (el carbono es el elemento cabecera de este grupo). La mayoría de los
elementos de este grupo son muy conocidos, por ejemplo el carbono es uno de los
elementos que más compuestos puede formar.
Grupo 15
(VA): nitrogenoideos
El grupo
del nitrógeno o grupo de los nitrogenoideos o nitrogenoides, también llamado
grupo 15 o VA de la tabla periódica, está formado por los siguientes elementos:
nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. A alta temperatura son muy
reactivos. Suelen formar enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos
entre Sb y Bi.
Grupo 16
(VIA): los calcógenos o anfígenos
El grupo
de los anfígenos o calcógenos es el grupo 16 o VIA de la tabla periódica de los
elementos, formado por los siguientes elementos: Oxígeno (O), Azufre (S),
Selenio (Se), Telurio (Te) y Polonio (Po). El término anfígeno significa
formador de ácidos y bases
Grupo 17
(VIIA): los halógenos
Los
halógenos son los elementos no metales del grupo 17 (anteriormente grupo VIIA)
de la tabla periódica:
Flúor (F)
Cloro
(Cl)
Bromo
(Br)
Yodo (I)
Astato
(At)
Grupo 18
(VIIIA): los gases nobles
Los gases
nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo
condiciones estándar, son gases monoatómicos inodoros, incoloros, con una
reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A) de la tabla
periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles presentes de
manera natural son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), Kriptón (Kr), xenón (Xe)
y el radioactivo radón (Rn). Hasta ahora tres átomos del siguiente miembro del
grupo, el ununoctio (Uuo), han sido sintetizados en un supercolisionador, pero
se conoce muy poco de sus propiedades debido a la pequeña cantidad producida y
su corta vida media.