Question

¿CUANTOS MOLES DE MOLECULAS DE ÁCIDO CLORHÍDRICO SE NECESITAN PARA REACCIONAR 3 MOLES DE HIDRÓXIDO DE ALUMINIO?​

Answer 1

Explicación:

14,0 mol de Al(OH)_{3}Al(OH)

3

se requieren para hacer reaccionar 21,0 moles de H_{2}SO_{4}H

2

SO

4

Explicación:

Según la reacción química entre el hidróxido de aluminio con el ácido sulfúrico:

2Al(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4}2Al(OH)

3

+3H

2

SO

4

⇒ Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}OAl

2

(SO

4

)

3

+6H

2

O

Dado que 2,00 moles de hidróxido de aluminio es estequiométricamente equivalente a 3,00 moles de ácido sulfúrico, se necesita saber cuántas moles hidróxido de aluminio hay en 21,0 moles de ácido sulfúrico. Podemos hacer la siguiente relación:

3,00 moles de H_{2}SO_{4}H

2

SO

4

⇒ 2,00 moles de Al(OH)_{3}Al(OH)

3

21,0 moles de H_{2} SO_{4}H

2

SO

4

⇒ X

Despejando X (la incognita):

X = 21,0 moles de H_{2}SO_{4}H

2

SO

4

·\frac{2,00 moles de Al(OH)_{3} }{3,00 moles de H_{2}SO_{4} }

3,00molesdeH

2

SO

4

2,00molesdeAl(OH)

3

Cancelando terminos iguales (mol de H_{2}SO_{4}H

2

SO

4

se cancelan), tenemos como resultado:

X = 14,0 moles de Al(OH)_{3}Al(OH)

3

.

Por lo tanto se requieren de 14,0 moles de hidróxido de aluminio para hacerlos reaccionar con 21,0 moles de ácido sulfúrico.

Espero que te sirva.