Question

se preparó una solución de etanol, C2H5OH, depositando 23,2 g de etanol en un recipiente y luego adicionando agua hasta obtener 75,6 c.c. de solución ¿cual es la molaridad de la solución?

Answer 1

Se preparó una solución de etanol, C2H5OH, depositando 23,2 g de etanol en un recipiente y luego adicionando agua hasta obtener 75,6 c.c. de solución ¿cual es la molaridad de la solución?

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

→ m1 (massa de soluto) = 23,2 g

PM (peso molar de C2H5OH)

H = 6*(1u) = 6 u

C = 2*(12u) = 24 u

O = 1*(16u) = 16 u

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PM (peso molar de C2H5OH) = 6 + 24 + 16

→ PM (peso molar de C2H5OH) = 46 g/mol

→ V (volumen) = 75,6 cm³ = 0,0756 dm³ = 0,0756 L

→ M (molaridad) = ? (en g/mol)

• Aplicamos los datos a la fórmula de la molaridad, veamos:

$M = \dfrac{m_1}{PM*V}$

$M = \dfrac{23,2}{46*0,0756}$

$M = \dfrac{23,2}{3,4776}$

$\boxed{\boxed{M \approx 6,671\:mol/L}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:

La molaridad es cerca de 6,671 mol/L

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$