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Respuesta:
La solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el solvente y el soluto, y la variación de entropía que acompaña a la solvatación. Factores como la temperatura y la presión influyen en este equilibrio, cambiando así la solubilidad.
Factores que afectan la solubilidad: Estos factores son: superficie de
contacto, agitación, temperatura y presión.
Superficie de contacto: Al aumentar la superficie de contacto del soluto con el
solvente, las interacciones soluto-solvente aumentarán y el soluto se disuelve
con mayor rapidez. El aumento de la superficie de contacto del soluto se
favorece por pulverización del mismo.
Agitación: Al disolverse el sólido, las partículas del mismo deben difundirse por
toda la masa del disolvente. Este proceso es lento, y alrededor del cristal se
forma una capa de disolución muy concentrada que dificulta la continuación del
proceso, al agitar la solución se logra la separación de la capa y nuevas
moléculas del disolvente alcanzan la superficie del sólido.
Temperatura: Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las
moléculas en la solución y con ello su rápida difusión. Además, una
temperatura elevada hace que la energía de las partículas del sólido, iones o
moléculas sea alta y puedan abandonar con facilidad su superficie,
disolviéndose.
Presión: Los cambios de presión ordinarios no tienen mayor efecto en la
solubilidad de líquidos y de sólidos. La presión tiene gran efecto en la
solubilidad de gases. La solubilidad de gases aumenta cuando se incrementa
la presión. Al disolver un gas en un líquido, la solubilidad del gas es
directamente proporcional a la presión.