Cuántos moles de dioxido de carbono CO2 se producen al reaccionar 8.8 moles de Etanol C2H5OH con 8.7 moles de Oxigeno molecular O2? Balancee la reacción.
H2O LaTeX: \longrightarrow⟶ H2 + O2
Tome los pesos atomicos como:
O=16.0 g/mol
H=1.0 g/mol)
Dé su respuesta con dos decimales y use punto en vez de coma.
Respuestas
Respuesta dada por:
2
La cantidad de moles de CO2 es de : 5.8 moles CO2
La cantidad de moles de CO2 se calcula mediante los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada de la siguiente manera :
moles CO2 =?
8.8 moles C2H5OH
8.7 moles O2
Reacción química balanceada :
C2H5OH + 3O2 ⟶2CO2 + 3H2O
1mol 3 moles 2 moles 3 moles
46g 96 g 88g 54 g
8.8 moles C2H5OH * 3 moles O2 / 1 mol C2H5OH = 26.4 moles O2
8.7 mol O2 * 1 mol C2H5OH / 3 moles O2 = 2.9 moles C2H5OH
El reactivo limitante es : O2
8.7 moles O2* 2 moles CO2 / 3 moles O2 = 5.8 moles CO2
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