Question

indica la molaridad de una disolución de HF (pm = 20.0 g/mol) 3.4% m/v​

Answer 1

Indica la molaridad de una disolución de HF (pm = 20.0 g/mol) 3.4% m/v​

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

→ M (molaridad) = ? (en mol/L)

→ PM (peso molar de HF) = 1*(1u) + 1*(19u) = 1 + 19 = 20 g/mol

→ %m/v (porcentaje masa por volumen) = 3.4

Se entiende que:

$\%\:m/v = \dfrac{m_1\:(g)}{V\:(ml)}*100$

$3.4 = \dfrac{m_1}{V}*100$

$3.4 = \dfrac{100\:m_1}{V}$

$\dfrac{3.4}{100} =\dfrac{m_1}{V}$

$0.034 = \dfrac{m_1}{V}$

$\dfrac{m_1}{V} = 0.034\:\dfrac{g}{ml}$

$\dfrac{m_1}{V} = \boxed{34\:\dfrac{g}{L}}$

Se entiende que:

$M = \dfrac{m_1}{PM*V}$

$M = \dfrac{1}{PM}*\dfrac{m_1}{V}$

$M = \dfrac{1}{20\:\dfrac{\diagup\!\!\!\!\!g}{mol} }*34\:\dfrac{\diagup\!\!\!\!\!g}{L}$

$M = \dfrac{34}{20}\:\dfrac{mol}{L}$

$\boxed{\boxed{M = 1.7\:\frac{mol}{L}}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

La molaridad es 1.7 mol/L

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$