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Respuesta:
Explicación:
Sommerfeld demostró que un solo número cuántico era insuficiente para explicar las líneas espectrales del átomo de hidrógeno.
-Fue el primer modelo en proponer una cuantización espacial, ya que las proyecciones de las órbitas en la dirección del campo electromagnético están, en efecto, cuantizadas.
El modelo de Sommerfeld explicó satisfactoriamente que electrones con un mismo número cuántico principal n difieran en su estado energético, ya que pueden tener distintos números cuánticos l y mL.
-Introdujo la constante α para desarrollar la estructura fina del espectro atómico y explicar el efecto Zeeman.
-Incluyó los efectos relativistas, ya que los electrones pueden moverse con velocidades bastante cercanas a la de la luz.
DESVENTAJAS
Su modelo solo era aplicable a los átomos con un electrón y en muchos aspectos a los átomos de los metales alcalinos como el Li2+, pero no es útil en el átomo de helio, que tiene dos electrones.
-No explicaba la distribución electrónica en el átomo.
-El modelo permitió calcular las energías de los estados permitidos y las frecuencias de la radiación emitida o absorbida en las transiciones entre estados, sin dar información acerca de los tiempos de estas transiciones.
-Ahora se sabe que los electrones no siguen trayectorias con formas predeterminadas como órbitas, sino que ocupan orbitales, regiones del espacio que corresponden a soluciones de la ecuación de Schrodinger.
-El modelo combinaba de manera arbitraria aspectos clásicos con aspectos cuánticos.
-No logró explicar el efecto Zeeman anómalo, para esto se necesita el modelo de Dirac, que posteriormente agregó otro número cuántico.