1. Nombra los siguientes compuestos aplicando las normas de la IUPAC en los tres sistemas.
Respuestas
Explicación:
1. INTRODUCCIÓN
El propósito de este escrito es ilustrar las recomendaciones de nomenclatura de Química Inorgánica de la International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) descritas sucintamente en la Guía Breve para la Nomenclatura de Química Inorgánica[1] o resumir las publicadas
en el Libro Rojo,[2] dirigido a los profesores de Educación Secundaria en los distintos niveles
educativos (ESO y Bachillerato). Consecuentemente, no se tratará la nomenclatura de compuestos de coordinación, compuestos organometálicos y sólidos. Entre los comentarios a las
nuevas normas de nomenclatura de la IUPAC, el artículo del grupo de Pico[3] es de lectura recomendable.
En las recomendaciones de la IUPAC de 2005 para la nomenclatura de sustancias inorgánicas
aparecen cambios significativos. Así, el orden en que aparecen los símbolos de los elementos
en las fórmulas (o el átomo central en compuestos de coordinación) y el nombre modificado
de uno de ellos en los nombres de compuestos binarios no se sigue exactamente de su electronegatividad, sino de su posición en la Tabla Periódica mediante la llamada secuencia de los
elementos (Figura 1). La consecuencia es que los nombres de los compuestos de los halógenos
con el oxígeno no son óxidos de los halógenos sino halogenuros de oxígeno. Otras modificaciones importantes se refieren a los nombres de los iones y a la nomenclatura de oxoácidos y
oxosales y a la de hidrógeno. Además, se introducen nuevos nombres en los hidruros de elementos representativos, suprimiéndose nombres como fosfina, arsina y estibina.
Figura 1. Secuencia de los elementos.
En el desarrollo de la nomenclatura, han aparecido diversos sistemas para la construcción de
los nombres químicos; cada uno de ellos tiene su propia lógica inherente y su conjunto de reglas (gramática). Los tres sistemas de importancia fundamental en química inorgánica son las
nomenclaturas de composición, sustitución y adición. La nomenclatura de adición es posiblemente la de mayor aplicación general en química inorgánica, aunque la nom
2. NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN (NOMBRES ESTEQUIOMÉTRICOS)
Un nombre estequiométrico o de composición sólo proporciona información sobre la composición de un ion, molécula o compuesto y puede estar relacionado bien con la fórmula empírica o con la molecular de esa especie. No proporciona ninguna información estructural.
Especies homoatómicas
Contienen únicamente átomos de un elemento. Una muestra de un elemento que tiene una
fórmula indefinida o es una mezcla de alótropos tiene el mismo nombre que el del átomo. En
el caso de tener que nombrar especies moleculares definidas de los elementos, el nombre se
forma combinando el nombre del elemento con el prefijo multiplicador pertinente que corresponde al número de átomos en la molécula. (Tabla 2, primera columna). El prefijo 'mono' se
usa únicamente cuando el elemento no se presenta en la naturaleza en estado monoatómico.
Se sobreentiende que las moléculas de los gases nobles son monoatómicas.
Los iones se nombran añadiendo los números de carga entre paréntesis, p. ej., (1+), (3+), (2−)
al nombre del elemento si son cationes o al nombre del elemento modificado si son aniones.
Para obtener (la mayoría de) los nombres de los aniones homoatómicos se añade la terminación '‒uro' en lugar de las terminaciones de los nombres de los elementos: '‒eso', '‒ico', '‒o',
'‒io', '‒ogeno', '‒ono', u '‒oro'. La excepción más importante es el oxígeno, para el que el
nombre del anión más simple (O2
) es óxido. Para algunos elementos (p. ej., S, Fe, Ag, Au) se
usa la raíz del nombre en latín antepuesta a la terminación '‒uro'. Algunos aniones pueden tener nombres tradicionales aceptables (que se usan sin números de carga). Por ejemplo, N3
,
azida; O2
, óxido; O2
2
, peróxido; O2
, superóxido; S2
, sulfuro; S2
2
, disulfuro; Cl
, cloruro; etc.
(Tabla 2).
Obsérvese que el número de carga va seguido al nombre del ion sin espacio, entre paréntesis y
con el formato n+. En las fórmulas la carga va como superíndice y el número precede al signo
(con el formato n+/n)
Tabla 2. Ejemplos de especies homoatómicas.
Fórmula Nombre Fórmula Nombre Fórmula Nombre
O2 dioxígeno Na+
sodio(1+) Cl
cloruro(1) o cloruro
S8 octaazufre Fe2+ hierro(2+) I3
−
triyoduro(1)
P4 tetrafósforo Hg2
2+ dimercurio(2+) O2
2
dióxido(2) o peróxido
H2 dihidrógeno Cu2+ cobre(2+) N3
−
trinitruro(1) o azida
Ag plata Cu+
cobre(1+) P
3
fosfuro(3) o fosfuro
N mononitrógeno Mn2+ manganeso(2+) C2
2
dicarburo(2) o acetiluro
Normas actuales de la IUPAC sobre
nomenclatura de Química Inorgánica
Grupo de trabajo
Normas IUPAC
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