Respuestas
Respuesta:
Simple. Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última capa (un electrón cada uno). ...
Doble. Los átomos enlazados aportan dos electrones cada uno, formando un enlace de dos pares de electrones. ...
Triple. ...
Dativo.
Explicación:
hay distintos
Respuesta:
Hay dos tipos principales de enlaces covalentes: polar y no polar. En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro. ... En una molécula de agua (arriba), el enlace que une al oxígeno con cada hidrógeno es un enlace polar.
Simple. Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última capa (un electrón cada uno). Por ejemplo: H-H (Hidrógeno-Hidrógeno), H-Cl (Hidrógeno-Cloro).
Doble. Los átomos enlazados aportan dos electrones cada uno, formando un enlace de dos pares de electrones. Por ejemplo: O=O (Oxígeno-Oxígeno), O=C=O (Oxígeno-Carbono-Oxígeno).
Triple. En este caso los átomos enlazados aportan tres pares de electrones, es decir, seis en total. Por ejemplo: N≡N (Nitrógeno-Nitrógeno).
Dativo. Un tipo de enlace covalente en que uno solo de los dos átomos enlazados aporta dos electrones y el otro, en cambio, ninguno.
Explicación:
Dame corona