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Respuesta dada por:
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Hay dos formas de hacerlo:
1.- aplicando la siguiente formula
pH = -log √ Ci x Ka
pH = -log.√ 0,2 × 4 .10⁻¹⁰
pH = -log √8.10⁻¹¹
pH = -log . 8,9.10⁻⁶
pH = 5,048
2.- por procedimiento
HCN ---> H⁺ + CN⁻
la relacion molar es 1 a 1 por lo que la concentracion de [H⁺] = [CN⁻]
Ka = [H⁺] . [CN⁻]
[HCN] (despejas y te queda):
( x es la concentraciones de [H⁺] y [CN⁻])
- Ten presente que los valores que se utilizan para calcular la Ka son las concentraciones en equilibrio pero como la ka es pequeña es despreciable con respecto a la concentracion de [HCN]
Ka . [HCN] = X²
(4. 10⁻¹⁰) .( 0.2) = X²
8.10⁻¹¹ = X² (sacas raiz )
X = √8.10⁻¹¹
X = 8,9.10⁻⁶
[H⁺] = [CN⁻] = 8,9.10⁻⁶
pH = -log [H⁺]
pH= -log 8,9.10⁻⁶
pH= 5,048
1.- aplicando la siguiente formula
pH = -log √ Ci x Ka
pH = -log.√ 0,2 × 4 .10⁻¹⁰
pH = -log √8.10⁻¹¹
pH = -log . 8,9.10⁻⁶
pH = 5,048
2.- por procedimiento
HCN ---> H⁺ + CN⁻
la relacion molar es 1 a 1 por lo que la concentracion de [H⁺] = [CN⁻]
Ka = [H⁺] . [CN⁻]
[HCN] (despejas y te queda):
( x es la concentraciones de [H⁺] y [CN⁻])
- Ten presente que los valores que se utilizan para calcular la Ka son las concentraciones en equilibrio pero como la ka es pequeña es despreciable con respecto a la concentracion de [HCN]
Ka . [HCN] = X²
(4. 10⁻¹⁰) .( 0.2) = X²
8.10⁻¹¹ = X² (sacas raiz )
X = √8.10⁻¹¹
X = 8,9.10⁻⁶
[H⁺] = [CN⁻] = 8,9.10⁻⁶
pH = -log [H⁺]
pH= -log 8,9.10⁻⁶
pH= 5,048
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