Question

DETERMINAR LA MASA MOLAR DE UN GAS CUYA DENSIDAD ES 0.759g/l a TPE

Answer 1

Ecuación de estado de gases ideales:

$PV=nRT$

De donde:

$\frac{n}{V}= \frac{P}{RT}$

Por otro lado:

$n= \frac{masa}{Masa Molar}$

Por tanto:

$\frac{masa}{Masa Molar} \frac{1}{V} = \frac{P}{RT}$

Como masa/volumen es igual a la densidad, podemos escribir:

$\frac{densidad}{Masa Molar} = \frac{P}{RT}$

Y ahora despejamos Masa Molar:

$Masa Molar = \frac{densidad.RT}{P}$

Solo resta sustituir los valores numéricos de la densidad, la constante universal de los gases y la P y T estándar, en las unidades correctas:

$Masa Molar= \frac{(0,759 g/l).(0,0821 atm-l /K-mol).(273,15 K)}{1 atm} =17,02 g/mol$

Esa es la respuesta: la masa molar del gas será 17,02 g/mol