Respuestas
Respuesta:
Para preparar la disolución diluida de ácido sulfúrico, se toma un matraz aforado de 50 mL perfectamente limpio, se le añade agua destilada hasta aproximadamente la mitad del volumen y después en una vitrina o campana extractora de gases, añadimos el volumen calculado de H2SO4 concentrado, midiéndolo con una bureta.
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES Y USO DE LA ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
Nota previa de seguridad
Se recuerda a los alumnos que:
- deben acudir al laboratorio provistos de bata, gafas de seguridad y guantes
- deben llevar el pelo recogido
- no se puede comer (ni masticar chicle), beber ni fumar en el laboratorio
- no se debe tirar ningún producto químico por la pila ni a la basura. Al final del guión aparecen las
normas para la eliminación de los residuos producidos en el laboratorio. En caso de duda, consultar con
el profesor de prácticas.
OBJETIVOS
- Aprender a preparar disoluciones de una determinada concentración a partir de una sustancia sólida
a dio por dilución de unsolución más concentrada (parte A).
- Utilizar la estequiometria de una reacción para determinar la concentración de una disolución a partir
de otra de concentración conocida (valoración, parte B).
A. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
FUNDAMENTO TEÓRICO
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el componente que
se encuentra en mayor proporción, generalmente líquido, se llama disolvente y a los demás
componentes (uno o varios) se les denomina solutos.
La composición de una disolución se puede expresar de diferentes formas :
- Tanto por ciento en peso (% en peso): gramos de soluto en 100 g de disolución.
- Gramos por litro (g/L): gramos de soluto en 1 litro de disolución.
- Molaridad (M): moles de soluto en 1 litro de disolución.
- Molalidad (m): moles de soluto en 1 kg de disolvente.
En el laboratorio hay que preparar disoluciones de una determinada concentración. Para ello
hay que pesar una cantidad determinada de sustancia sólida o medir un determinado volumen de
disolución concentrada y posteriormente diluir (agregar disolvente) hasta un volumen determinado.
Para la medida de masas se utiliza la balanza y para la medida de volúmenes de líquidos
pipetas, buretas, probetas y matraces aforados.
El alumno debe preparar las disoluciones que se indican a continuación, para lo que
previamente debe realizar los cálculos pertinentes, tomando los datos de los frascos o botes de
reactivos a utilizar. Todo el material a utilizar debe estar perfectamente limpio.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material Reactivos
1 Vaso de precipitados de 100 mL 1 Pesasustancias - NaOH (s)
1 Matraz aforado de 50 mL 1 Embudo - H2SO4(ac) 1 M
1 Matraz aforado de 100 mL 1 Varilla de vidrio
1 Bureta Frasco lavador con agua destilada
En esta primera parte de la práctica, prepararemos las disoluciones de los reactivos que
utilizaremos posteriormente para determinar la concentración de una disolución.
