Question

Un mineral que contiene 90% por peso de MgSO4-7H2O y el balance de minerales insolubles se alimenta a un tanque de disolución a razón de 60000 lbm/h junto con agua dulce y una corriente de recirculación. El contenido del tanque se calienta a 110°F, haciendo que todo el sulfato de magnesio heptahidratado del mineral se disuelva y forme una solución saturada. El lodo resultante de minerales insolubles en solución saturada de MgSO4 se bombea a un filtro caliente, donde la torta de filtración húmeda se separa de un filtrado libre de sólidos. La torta de filtración retiene 5 lbm de solución saturada por 100 lbm de minerales isnolubles. El filtrado se envía a un cristalizador, donde la temperatura se reduce a 50°F, generando un lodo de cristales de MgSO4-7H2O en una solución saturada que se envía a otro filtro. La torta de filtración producida contiene todos los cristales y la solución atrapada en ellos, de nuevo en la proporción de 5 lbm de solución por 100 lbm de cristales. El filtrado de este filtro se regresa al tanque de disolución como corriente de recirculación. Datos de solubilidad: las soluciones saturadas de sulfato de magnesio a 110°F y 50°F contienen 32% por peso de MgSO4 y 23% por peso de MgSO4, respectivamente. Calcule: a) La velocidad de producción de los cristales y la velocidad requerida de alimentación de agua dulce al tanque de disolución. b) La relación lbm de recirculación/lbm de agua de reposición

Answer 1

Respuesta:

no sé pero necesito puntos