Question

Hola me podrian ayudar con :
Se utiliza 200 g de nitrato de plata y se obtiene 150 g de cloruro de plata. ¿cual habría sido el rendimiento de la reacción?

Answer 1

Creo que la reacción a la que se refiere el ejercicio es:

$AgNO_3 + HCl\ \to\ AgCl + HNO_3$

Si tenemos en cuenta las masas moleculares del nitrato de plata y el cloruro de plata diremos que 170 g de $AgNO_3$ dan lugar a 143 g de AgCl. Aplicamos esta proporción a la masa de nitrato de plata que ha reaccionado:

$200\ g\ AgNO_3\cdot \frac{143\ g\ AgCl}{170\ g\ AgNO_3} = 168,23\ g\ AgCl$

Esto quiere decir que deberíamos obtener 168,23 g de AgCl para que el rendimiento fuera del 100%. El rendimiento de la reacción será:

$r = \frac{150\ g}{168,23\ g}\cdot 100 = \bf 89,16\%$