Question

Una masa de 10,8 kg de una aleación que contiene Zn se hace reaccionar con exceso de solución de HCl según la siguiente ecuación: Zn(s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) Datos: M [g/mol]: Zn = 65,4 ; HCl= 36,5 ; ZnCl2 = 136,3 ; H2 = 2,02 La reacción tiene un 78 % de rendimiento. Seleccionar cuál de las opciones completa la siguiente frase de manera correcta: "Se obtienen 180 g de H2 si …" Seleccione una: a)la pureza de la aleación utilizada se encuentra entre 34,0 y 36,0 % b)Ninguna de las otras respuestas es correcta c)la masa de Zn presente en la aleación utilizada se encuentra entre 5,70 y 6,00 kg d)la pureza de la aleación utilizada se encuentra entre 67,5 y 71,5 % e)reaccionan entre 175 y 185 mol de HCl f)la pureza de la aleación utilizada se encuentra entre 53,0 y 56,0 %

Answer 1

aaaaaah mortadelaaaa