Question

Un compuesto tiene la siguiente composicion centesimal: Ba:52.5% N:10,7 % O:36,8%. determine la F.E y F.M sabiendo que su peso molecular es 261 g/mol

Answer 1

Ba: 132.32 g/mol

Ba: 52.5 g/ 137,32 g/mol = 0.3823 mol
 N:  10,7 g / 14 g/mol = 0.7642 mol
O: 36,8 g / 16 g/mol =  2.3 mol

dividir cada elemento entre el menor resultado

Ba: 0.3823 ml / 0.3823 mol = 1
N: 0.7642 mol / 0.3823 mol = 2
O: 2.3 mol / 0.3823 mol = 6

   FE ( BaN2O6)n = FÓRMULA EMPIRICA

Masa molecular de la FE
Ba: 1 x 137.32 g = 137.32 g/mol
N:  2 x 14 g = 28 g / mol
O: 6 x 16 g = 96 g/mol
     Mm FE = 261.32 g/mol

n = 261 / 261.32 = 1

FM =  ( BaN2O6)1 =

            BaN2O6  (Nitrato de bario)