Respuestas
Respuesta:
El NCl5 no puede existir.
¿Por qué existen los cloruros del fósforo PCl3 y PCl5 y sin embargo, en el caso del nitrógeno solo existe el NCl3 y no existe el NCl5, siendo que el N y el P tienen propiedades similares y pertenecen al mismo grupo? Datos: N (Z = 7), P (Z = 15), Cl (Z = 17)
La razón se basa en la diferencia de la configuración electrónica del P y del N. La última capa del P (Z = 15) es 3s2 3p3 y la última capa del N (Z = 7) es 2s2 2p3. La máxima valencia del N es tres, ya que tiene 3 electrones desaparecidos, no existe posibilidad de excitar los electrones 2s2 ya que en esta capa no existen orbitales 2d. Luego el N solo puede formar el NCl3 y no puede el NCl5. Por el contrario, en el P se pueden desaparecer o excitar los electrones 3s2 pasándolos a los orbitales 3d y tener así 5 electrones desaparecidos, luego sí se puede formar el PCl5, además del PCl3.
Explicación:
NCL5 no puede existir porque el compuesto resultante tendría una carga neta de +2, lo cual es altamente inestable.
¿Por qué NCL5 no puede existir?
La carga de los átomos debe ser la misma en todos los lados del enlace.
Los átomos en un compuesto deben tener el mismo número de electrones en sus orbitales externos. En NCL5, el nitrógeno tiene cinco electrones en su orbital externo, mientras que el cloro tiene siete. Esto crea una asimetría en el compuesto y hace que sea altamente inestable.
El nitrógeno y el cloro tienen diferentes números de electrones en sus orbitales externos. Esto crea una asimetría en el compuesto y hace que sea altamente inestable.
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