un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire de un automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. el sodio que se produce durante el proceso de inflado reaaciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3 , segun la reaccion 10 Na + 2KNO3 -> K2O + 5 Na2O + N2 ¿ cuantos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 gramos de Na?
Respuestas
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296
La mejor forma de plantearse el problema es convirtiendo la masa de Na en moles. La masa atómica del Na es 23:
![5\ g\cdot \frac{1\ mol}{23\ g} = 0,22\ mol\ Na 5\ g\cdot \frac{1\ mol}{23\ g} = 0,22\ mol\ Na](https://tex.z-dn.net/?f=5%5C+g%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B23%5C+g%7D+%3D+0%2C22%5C+mol%5C+Na)
Si miramos la reacción que nos dan, veremos que la relación entre el Na y el KNO3 es 10:2, es decir, se necesitan 10 moles de Na por cada 2 moles de KNO3. Aplicamos esta relación estequiométrica:
![0,22\ mol\ Na\cdot \frac{2\ mol\ KNO_3}{10\ mol\ Na} = 0,044\ mol\ KNO_3 0,22\ mol\ Na\cdot \frac{2\ mol\ KNO_3}{10\ mol\ Na} = 0,044\ mol\ KNO_3](https://tex.z-dn.net/?f=0%2C22%5C+mol%5C+Na%5Ccdot+%5Cfrac%7B2%5C+mol%5C+KNO_3%7D%7B10%5C+mol%5C+Na%7D+%3D+0%2C044%5C+mol%5C+KNO_3)
Ahora sólo nos queda convertir los moles en masa, teniendo en cuenta la masa molecular del KNO3: (39 + 14 + 16·3) = 101 g/mol:
Si miramos la reacción que nos dan, veremos que la relación entre el Na y el KNO3 es 10:2, es decir, se necesitan 10 moles de Na por cada 2 moles de KNO3. Aplicamos esta relación estequiométrica:
Ahora sólo nos queda convertir los moles en masa, teniendo en cuenta la masa molecular del KNO3: (39 + 14 + 16·3) = 101 g/mol:
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47
Respuesta:
10 NA + 2KNO3 -> K2O + 5Na2O + N2
PM(NA)= 23 g/mol
PM(KNO3)= 101 g/mol
n=5g/23g/mol=0.2173 mol
10 mol Na - 2 mol KNO3
0.2173 mol NA - x=
x=(2mol*0.2173mol)/10mol=0.04347mol
m=(101g/mol)*(0.04347mol)=4.34 g
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