Question

Si se tiene en un recipiente 4 moles de etanol interaccionando con 14 moles de oxígeno, ¿cuál de los dos reactivos se consumen primero y por qué? ¿Cuántas moles del reactivo en exceso quedan sin reaccionar, por qué? me ayudan con esto por favor es urgente graciasss

Answer 1

Suponiendo que estamos hablando de una combustión completa podemos plantear lo siguiente:

Etanol = C2H6O

C2H6O + 3 O2 —> 2 CO2 + 3 H2O

1 mol de C2H6O —> 3 mol O2
4 mol de C2H6O —> x mol O2
x = 12 mol de C2H6O

El reactivo que se consumirá primero será el etanol. Esto es así ya que para que reaccionen completamente 4 moles de etanol se necesitan tan solo 12 moles de oxígeno, de los cuales se dispones. Quedan en total 2 moles de oxigeno (reactivo en exceso) sin reaccionar

Espero te sirva. Saludos