Problemas de pH Calcular el pH para las siguientes soluciones: 1. 0.717 g de HCl disueltos en 2.1L de solución 2. 0.033 moles de HNO3 disueltos en 846mL de solución
Respuestas
Dadas las cantidades de soluto y solución para dos diferentes soluciones de ácidos (HCl y HNO₃), se pide calcular el pH en cada caso.
Los resultados obtenidos son:
1. pH = 2,03
2. pH = 1,40
1. Solución de 0,717 g HCl en 2,1 L de solución.
Molaridad (M ) = moles de soluto / L de solución
moles de soluto = g soluto / Peso molecular
moles de soluto (HCl) = 0,717 g / (36,5 g / mol ) = 0,0196 mol
M = 0,0196 mol / 2,1 L
M = 0,0093
HCl → H⁺ + Cl⁻
HCl es un ácido fuerte, entonces la disociación del HCl es completa, por lo tanto la concentración de H⁺ es igual a la concentración de HCl:
[H⁺ ] = [HCl] = 0,0093 M
pH = - log [H⁺ ]
pH = - log (0,0093)
pH = 2,03
2. 0,033 moles de HNO₃ en 846 ml de solución:
volumen de solución = 846 ml × 1 L / 1000 ml = 0,846 L
Concentración HNO₃ = 0,033 mol / 0,846 L = 0,04 M
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
La disociación del HNO₃ es completa, entonces la concentración de H⁺ es igual a la concentración de HNO₃:
pH = - log [H⁺] = - log [HNO₃]
pH = - log (0,04)
pH = 1,40
1. Solución de 0,717 g HCl en 2,1 L de solución.
Molaridad (M ) = moles de soluto / L de solución
moles de soluto = g soluto / Peso molecular
moles de soluto (HCl) = 0,717 g / (36,5 g / mol ) = 0,0196 mol
M = 0,0196 mol / 2,1 L
M = 0,0093
HCl → H⁺ + Cl⁻
HCl es un ácido fuerte, entonces la disociación del HCl es completa, por lo tanto la concentración de H⁺ es igual a la concentración de HCl:
[H⁺ ] = [HCl] = 0,0093 M
pH = - log [H⁺ ]
pH = - log (0,0093)
pH = 2,03
2. 0,033 moles de HNO₃ en 846 ml de solución:
volumen de solución = 846 ml × 1 L / 1000 ml = 0,846 L
Concentración HNO₃ = 0,033 mol / 0,846 L = 0,04 M
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
La disociación del HNO₃ es completa, entonces la concentración de H⁺ es igual a la concentración de HNO₃:
pH = - log [H⁺] = - log [HNO₃]
pH = - log (0,04)
pH = 1,40