Question

Necesito ayuda con este problema El ácido acético (CH₃COOH), es un líquido con una densidad de 1.049 g/ml a 25oC. Calcule la molaridad de una solución de ácido acético preparada disolviendo 20.00ml de ácido acético glacial a 25oC en suficiente agua para obtener 100ml de solución.

Answer 1

La molaridad está expresada en la cantidad de moles de soluto contenidos en 1 litro de solución.

Primero debemos hallar los moles de ácido acético, para ello usaremos uso de la densidad:

1,049 g/ml x 20 ml 1 mol/62 g = 0,33 mol CH3COOH

El volumen de la solución será:

100 ml x 1L/1000ml = 0,1 L

Molaridad = 0,33 mol/0,1L

Molaridad = 3,3 mol/L

Respuesta → 3,3 M

SALUDOS!