Respuestas
Respuesta dada por:
201
ACIDO NITRICO:
1. CALCULAR MASA MOLECULAR:
H: 1 x 1,007 g = 1,007 g/mol
N: 1 x 14,006 g = 14,006 g/mol
O: 3 x 16 g = 48 g/mol
Mm = 63,013 g/mol
2. Calcular % de cada elemento
H: 1 g ----- 63,013 g
X ----- 100%
X = 1 g x 100% = 1,587 % de H
63,013 g
N: 14,006 g ----- 63,013 g
X ----- 100%
X = 14,006 g x 100% = 22,22 % de N
63,013 g
O: 48 g ----- 63,013 g
X ----- 100%
X = 48 g x 100% = 76,174 % de O
63,013 g
1. CALCULAR MASA MOLECULAR:
H: 1 x 1,007 g = 1,007 g/mol
N: 1 x 14,006 g = 14,006 g/mol
O: 3 x 16 g = 48 g/mol
Mm = 63,013 g/mol
2. Calcular % de cada elemento
H: 1 g ----- 63,013 g
X ----- 100%
X = 1 g x 100% = 1,587 % de H
63,013 g
N: 14,006 g ----- 63,013 g
X ----- 100%
X = 14,006 g x 100% = 22,22 % de N
63,013 g
O: 48 g ----- 63,013 g
X ----- 100%
X = 48 g x 100% = 76,174 % de O
63,013 g
Respuesta dada por:
6
La composición porcentual del ácido nítrico es:
- %H= 1.59%
- %N= 22.22%
- %O= 76.19%
Datos
H= 1 g/mol
N= 14 g/mol
O= 16 g/mol
Composición porcentual
La composición porcentual se halla mediante la fórmula:
%E= (masa del elemento/ masa total) * 100
1. Se halla el peso molecular del compuesto:
HNO₃ = 1 g/mol + 14 g/mol + 3*16 g/mol
HNO₃= 63 g/mol
2. Se halla la composición porcentual:
%H= (1/ 63) * 100
%H= 1.59%
%N= (14/63) * 100
%N= 22.22%
%O= (48/63)*100
%O= 76.19%
Nota: Las composiciones porcentuales deben sumar 100%.
Profundiza en composición porcentual en https://brainly.lat/tarea/3413857
#SPJ3
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