Question

- Cierto volumen de un gas se encuentra a 60 °C de temperatura y 5 atm de presión, es calentado hasta 140°C, estado en el cual ocupa un volumen de 680 litros a 7 atm. Hallo el volumen inicial del gas.

Answer 1

Respuesta:

767,6 L

Explicación:

Datos:

V1=?

T1= 60° C ........ 333,15°k

P1= 5atm

T2= 140°C ........ 413,15°k

V2= 680 L

P2= 7atm

Solucion:

P1.V1/T1=P2.V2/T2

5atm.V1/333,15°k=7atm.680L/413,15°k

V1= 7atm.680L.333,15°k/413,15°k.5atm

V1= 1585794L/2065,75

V1 = 767,6 L

Answer 2

¡Hola!

Cierto volumen de un gas se encuentra a 60 °C de temperatura y 5 atm de presión, es calentado hasta 140°C, estado en el cual ocupa un volumen de 680 litros a 7 atm. Hallo el volumen inicial del gas​.

• Tenemos los siguientes datos:

→ V1 (volumen inicial) = ? (en L)

T1 (temperatura inicial) = 60ºC (en atm)  

TK = TC + 273.15 => TK = 60 + 273.15  

TK = 333.15 → T1 = 333.15 K  

→ P1 (presión inicial) = 5 atm

T2 (temperatura final) = 140ºC (en atm)

TK = TC + 273.15 => TK = 140 + 273.15  

TK = 413.15 → T2 = 413.15 K  

→ V2 (volumen final) = 680 L  

→ P2 (presión final) = 7 atm)

• Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:

$\dfrac{P_1*V_1}{T_1} = \dfrac{P_2*V_2}{T_2}$

$\dfrac{5*V_1}{333.15} = \dfrac{7*680}{413.15}$

$\dfrac{5\:V_1}{333.15} = \dfrac{4760}{413.15}$

multiplique los medios por los extremos

$5\:V_1*413.15 = 333.15*4760$

$2065.75\:V_1 = 1585794$

$V_1 = \dfrac{1585794}{2065.75}$

$\boxed{\boxed{V_1 \approx 767.66\:L}}\Longleftarrow(volumen\:inicial)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:  

El volumen inicial del gas es cerca de 767.66 L  

________________________  

$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$