Determine la normalidad y molaridad de una
solución de
Ca(OH)2
(masa molar: 74 g/mol)
al 40% en masa y con densidad 1,16 g/mL.
A) 8,44 ; 4,22 B) 10,24 ; 5,12
C) 5,22 ; 2,61 D) 3,42 ; 1,71
E) 12,54 ; 6,27
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
La molaridad es la cantidad de moles por litro de solución. Sea la solución de 40% m/m eso es:
40 = masa soluto * 100 / masa de solución
para 100 g de solución se tiene que
40 = masa Ca(OH)2 *100 /100g
40*100g/100 = 40g = masa Ca(OH)2
40g de Ca(OH)2 son 40g/74g/mol = 0.54 mol
100 g de solución están contenidos en la siguiente cantidad de volumen:
d = masa de solución / volumen solución
vol sc = masa sc / d = 100g/1.16g/ml = 86.20 ml
Por lo tanto hay 0.54 moles de Ca(OH)2 en 86.20 ml de solución, por lo tanto en 1000 ml ( 1L ) de solución habrá:
0.54 moles ----> 86.20 ml
x moles <------ 1000 ml
x = 1000ml*0.54moles/86.20ml = 6.265 moles
Por lo tanto la solución tendrá una concentración de 6.265 M
La normalidad de la solución es la cantidad de Eq por litro de solución. Los equivalentes son la cantidad de moles reactivos de una molécula, en este caso (asumiendo que se refiere a una reacción de neutralización) por cada mol de Ca(OH)2 hay se generará 2 moles de OH- por lo tanto por cada mol de Ca(OH)2 se generan 2 equivalentes. Por lo tanto en un litro de solución habrán: 6.265mol*2Eq/mol = 12.53 Eq . Ergo la solución será de una concentración de 12.53 N