Describe la preparación de 100 ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica 1.18 g/mL y 37% p/p.
Volumen de la solución concentrada = 50 mLu
Respuestas
Respuesta dada por:
16
Respuesta: 50ML
Explicación:
Datos
100ml de HCL 6M = 0.1L de HCL 6M
Densidad= 1.18g/mol
37% p/p
HCL=36,46 g/mol
----------------------------------------------------------------------------------------------------
Siempre que el problema nos de la densidad comenzamos a trabajar con ella.
1) Encontrar y operar la relación entre los datos
Ahora sabemos a que equivalen los g de soluto, pero... ¿Cuántos g de soluto hay? para eso despejaremos la fórmula de la Molaridad.
M= # de moles/L
6= # de moles/0.1L
# de moles= 0.6
Ya tenemos el # de moles, ahora los convertimos a gramos usando el peso molar.
y ahora resolvemos la ecuación inicial
R// 50ml
Preguntas similares
hace 5 años
hace 5 años
hace 8 años
hace 8 años