Question

Describe la preparación de 100 ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica 1.18 g/mL y 37% p/p.

Volumen de la solución concentrada = 50 mLu

Answer 1

Respuesta: 50ML

Explicación:

Datos

100ml de HCL 6M = 0.1L de HCL 6M

Densidad= 1.18g/mol

37% p/p

HCL=36,46 g/mol

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Siempre que el problema nos de la densidad comenzamos a trabajar con ella.

1) Encontrar y operar la relación entre los datos

$gSoluto=\frac{1.18g}{ml} *Xml*\frac{37}{100}$

Ahora sabemos a que equivalen los g de soluto, pero... ¿Cuántos g de soluto hay? para eso despejaremos la fórmula de la Molaridad.

M= # de moles/L

6= # de moles/0.1L

# de moles= 0.6

Ya tenemos el # de moles, ahora los convertimos a gramos usando el peso molar.

$0.6moles*\frac{36.46}{1mol} = 21.88 g de soluto$

y ahora resolvemos la ecuación inicial

$gSoluto=\frac{1.18g}{ml} *Xml*\frac{37}{100} \\\\21.88g=\frac{1.18g}{ml} *Xml*\frac{37}{100} \\\\\21.88g=\frac{2183}{5000} Xml\\\\21.88g*\frac{5000}{2183} =Xml\\\\50.114= Xml$

R// 50ml