Question

cinco ejercicios resueltos de fotmula empirica en quimica

Answer 1

1. LA GLUCOSA TIENE 40% DE C, 6,72% DE H Y 53,3% DE O. EXPERIMENTALMENTE SE HA DETERMINADO QUE SU MASA MOLAR ES DE 180 g/mol. DETERMINAR LA FORMULA EMPIRICA.

C: 40 g / 12 g/mol =3.33 mol
H: 6.72 mol / 1 g/mol = 6,72 mol
O: 53,3 mol/16g/mol = 3,33 mol
dividir entre el menor resultado (3,33 mol) cada uno
C: 3,33 mol / 3,33 mol = 1
H: 6,72 mol / 3,33 mol = 2
O: 3,33 mol/ 3,33 mol = 1
FE: CHO₂

2. DADA LA SIGUIENTE COMPOSICION CENTESIMAL:                                          K = 31,95%, Cl= 28,97%, O= 39,18%. DETERMINAR LA FÓRMULA EMPIRICA DEL COMPUESTO.
 
K. 31,85 g /39,1 g / mol = 0,8115 mol
Cl: 28,97 g / 35,5 g/mol = 0,8160 mol
 O: 39,18 g / 16 g/mol = 2,4487 mol
dividir entre el menor resultado (0,8115 mol) cada uno
K: 0,8115 mol / 0,8115 mol = 1
Cl: 0,8160 / 0,8115 mol = 1
 O:2,4487 mol / 0,8115 mol = 3
FE: KClO₃

3.CALCULAR LA FORMULA EMPIRICA DE UN COMPUESTO CUYA COMPOSICIÓN CENTESIMAL ES:
                 S= 46,15% ,  Fe = 53,85%

S: 46,15g / 32,06 g/mol = 1,4395 mol
Fe:53,85 g / 56 g/mol = 0,9616 mol
dividir entre el menor resultado (0,9616  mol) cada uno

S: 1,4395 mol / 0,9616 mol =1,49 mol ≈ 1,5
Fe: 0,9616 mol / 0,9616 mol = 1
como el coeficiente del azufre no es un número entero, se multiplican por el menor número tal que los transforme en  números enteros, en este caso se multiplica por 2:
S = 1,5 x 2 = 3       Fe: 1 x 2 = 2
FE: Fe₂S₃

4.  Determinar la fórmula empirica de un compuesto cuya composición centesimal es : C = 85,62%, H = 14,38%

C: 85,62 g / 12g/mol = 7,135 mol
H: 14,38 g / 1 g/mol = 14,38 mol
DIVIDIR ENTRE EL MENOR RESULTADO:

C: 7,153 mol / 7,135 mol = 1
H: 14,38 mol / 7,135 nol =  2
FE: CH₂

5. Determinar la fórmula empirica de un compuesto cuya composición centesimal es: C = 27,27 %, y  O = 72,72%

C: 27,27 g / 12 g/mol = 2.2725 mol
O:72,72 g / 16 g/mol = 4,545 mol
dividir entre el menor resultado.

C: 2,2725 mol / 2,2725 mol =1
O: 4,545 mol / 2,2725  mol = 2
FE: CO₂